Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phosphorus trong khí oxygen. Hãy tính thể tích khí oxygen (đkc) và khối lượng sản phẩm tạo thành theo phản ứng: 4P + 5O2 → 2P2O5.
Trả lời:
Phương trình hoá học: 4P + 5O2 → 2P2O5
Tỉ lệ các chất: 4 : 5 : 2
Số mol phosphorus đã bị đốt cháy: nP = 6,2/31 = 0,2 (mol)
Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:
nO2 = 5/4×nP = 5/4×0,2 = 0,25(mol).
⇒ VO2 = 0,25×24,79 = 6,1975 (L);
nP2O5 = 1/2×nP = 0,1 (mol)
⇒ mP2O5 = 0,1×142 = 14,2 (gam).