Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:
Al + O2 → Al2O3
Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính:
a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.
b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.
Trả lời:
Phương trình hoá học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.
Số mol Al tham gia phản ứng:
\({n_{Al}} = \frac{{{m_{Al}}}}{{{M_{Al}}}} = \frac{{0,54}}{{27}} = 0,02(mol)\)
a) Từ phương trình hoá học ta có:
\(\begin{array}{l}{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}.{n_{Al}} = 0,01(mol)\\{m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,01.(27,2 + 16,3) = 1,02(gam)\end{array}\)
b) Từ phương trình hoá học ta có:
\(\begin{array}{l}{n_{{O_2}}} = \frac{3}{4}.{n_{Al}} = \frac{3}{4}.0,02 = 0,015(mol)\\ \Rightarrow {V_{{O_2}}} = 0,015.24,79 = 0,37185(l)\end{array}\)